Динатрію фосфат
Динатрію фосфат | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Назва за IUPAC | Динатрію гідрофосфат |
Інші назви | Динатрію гідрогенортофосфат Динатрію гідрофосфат Натрію фосфат двоосновний динатрію фосфат двоосновний фосфат натрію Ацетест |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 7558-79-4 |
PubChem | 24203 |
Номер EINECS | 231-448-7 |
DrugBank | DB14502 |
KEGG | C13558 |
ChEBI | 34683 |
RTECS | WC4500000 |
SMILES | [Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O |
InChI | 1/2Na.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-3 |
Номер Гмеліна | 33547 |
Властивості | |
Молекулярна формула | Na2HPO4 |
Молярна маса | 141,96 г/моль (безводний) 177,99 г/моль (дигідрат) 268,07 г/моль (гептагідрат) |
Зовнішній вигляд | Біла кристалічна тверда речовина |
Запах | без запаху |
Густина | 1,7 г/см3 |
Тпл | 250 |
Розчинність (вода) | 7,7 г/100 мл (20 °C) 11,8 г/100 мл (25 °C, гептагідрат) |
Розчинність | нерозчинний в спирті |
Кислотність (pKa) | 2,15, 6,82, 12,35 |
Показник заломлення (nD) | 1,35644..1,35717 при 20°C |
Небезпеки | |
ЛД50 | 17000 мг/кг (щури, орально) |
Головні небезпеки | Подразливий |
NFPA 704 | |
Температура спалаху | Негорючий |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | натрію фосфіт[en] |
Інші катіони | Дикалій фосфат[en] Гідрофосфат амонію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Динатрію фосфат, або динатрію гідрофосфат, або натрію фосфат двоосновний — неорганічна сполука з формулою Na2HPO4. Це один з кількох фосфатів натрію[en]. Сіль відома в безводній формі, а також у формах з 2, 7, 8 і 12 гідратами. Всі вони є водорозчинними білими порошками; безводна сіль гігроскопічна.[1]
pH водного розчину динатрію гідрофосфату становить від 8,0 до 11,0, що означає, що він помірно основний:
- HPO42− + H2O
H2PO4− + OH−
Динатрію фосфат можна отримати шляхом нейтралізації ортофосфатної кислоти гідроксидом натрію:
- H3PO4 + 2 NaOH → HNa2PO4 + 2 H2O
Промислово виробляється двоетапним процесом, шляхом обробки дикальційфосфату гідросульфатом натрію, який осаджує сульфат кальцію:[2]
- CaHPO4 + NaHSO4 → NaH2PO4 + CaSO4
На другому етапі отриманий розчин мононатрію фосфату частково нейтралізують:
- NaH2PO4 + NaOH → HNa2PO4 + H2O
Динатрію фосфат використовується в поєднанні з тринатрійфосфатом[en] в харчових продуктах і для пом'якшення води. У харчових продуктах він використовується для регулювання рівня pH. Його наявність перешкоджає коагуляції під час приготування згущеного молока. Так само він використовується як добавка проти злипання в порошкоподібних продуктах.[3] Використовується в десертах і пудингах, наприклад у Cream of Wheat[en] для прискорення часу приготування та пудингу швидкого приготування Jell-O для загущення. При обробці води він уповільнює утворення кальцієвого нальоту[en]. Він також міститься в деяких мийних і чистячих засобах.[2]
Нагрівання твердого динатрію фосфату дає корисну сполуку тетранатрій пірофосфат[en]:
- 2 HNa2PO4 → Na4P2O7 + H2O
Одноосновний і двоосновний фосфат натрію використовуються як сольовий проносний засіб для лікування запорів або для очищення кишечника перед колоноскопією.[4]
- ↑ Physical data (pdf) (PDF). Архів оригіналу (PDF) за 17 липня 2011. Процитовано 6 березня 2007.
- ↑ а б Клаус Шредтер, Герхард Беттерманн, Томас Стаффель, Фрідріх Валь, Томас Кляйн, Томас Гофман «Phosphoric Acid and Phosphates» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2008, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a19_465.pub3
- ↑ MSDS. Архів оригіналу за 28 жовтня 2017. Процитовано 26 вересня 2011.
- ↑ Sodium Phosphate, Dibasic, Sodium Phosphate, Monobasic Oral solution. Krames Patient Education. Архів оригіналу за 28 січня 2013. Процитовано 29 жовтня 2009.
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Динатрію фосфат